La méthode
Étude de quelques réactions chimiques
5ᵉ · Physique-Chimie
I. Le rôle du dioxygène
Définition
Le dioxygène est le seul gaz comburant indispensable pour faire brûler un objet.
Propriété
Pour brûler, un combustible a toujours besoin de ce gaz. Sans lui, la flamme s'éteint.
Exemple
Tu approches un tison ardent dans un tube de diazote. La flamme s'éteint car seul le dioxygène entretient le feu.
II. La transformation et les atomes
Propriété
Une combustion transforme la matière. Les réactifs disparaissent pour donner de nouveaux produits.
Propriété
La combustion d'un élément dans le dioxygène produit toujours un oxyde de cet élément.
Méthode
- Compte les atomes à gauche de la flèche.
- Compte les atomes à droite de la flèche.
- Vérifie que les nombres sont identiques.
Exemple
Tu as atome de carbone à gauche. Tu trouves atome de carbone à droite. Tu comptes aussi atomes d'oxygène de chaque côté. Les nombres sont identiques.
III. La combustion du carbone
Propriété
La combustion complète du carbone est vive et incandescente. Elle produit du dioxyde de carbone.
Méthode
- Verse de l'eau de chaux dans le tube.
- Observe si le liquide change d'aspect.
- Conclus : eau de chaux trouble signifie dioxyde de carbone présent.
Exemple
Tu verses de l'eau de chaux claire. Elle devient trouble. C'est la preuve que du dioxyde de carbone est présent.
IV. Les autres combustions
Définition
Le préfixe di- signifie deux atomes de l'élément qui suit. Dans le dioxyde de soufre, ce sont deux atomes d'oxygène.
Propriété
Sans assez d'air, la combustion est incomplète et produit du monoxyde de carbone.
Exemple
Tu brûles du soufre dans le dioxygène pur. Tu obtiens une flamme bleue et du dioxyde de soufre, un gaz irritant.
Remarque
Le dioxyde de soufre est un gaz. Ne le confonds jamais avec un liquide.