La méthode
État gazeux
5ᵉ · Physique-Chimie
I. Les propriétés des gaz
Définition
Le gaz est une matière désordonnée et très agitée.
Propriété
Un gaz n'a ni forme propre ni volume propre.
Exemple
L'air contenu dans une bouteille remplit tout l'espace disponible.
II. Comprimer et étendre un gaz
Définition
Un gaz est expansible : il occupe tout l'espace disponible.
Propriété
Un gaz se laisse écraser car il est vide. Un liquide est déjà plein.
Méthode
- Prends une seringue pleine d'air.
- Pousse le piston pour rapprocher les molécules.
Exemple
Tu pousses le piston de la seringue. Le volume diminue car l'air est comprimé.
Remarque
La masse reste fixe dans un récipient fermé.
III. La masse de l'air
Propriété
L'air a une masse, mais elle est petite car ses molécules sont très espacées.
Exemple
Un ballon de baudruche gonflé devient plus lourd qu'un ballon vide.
IV. Calculer la masse volumique
Propriété
On utilise toujours le g/L pour un gaz, car sa masse est très faible.
Remarque
Le manomètre mesure la pression. La balance mesure la masse. L'éprouvette mesure le volume.
Méthode
- Note la masse du gaz.
- Note le volume du gaz.
- Divise la masse par le volume.
Exemple
La masse est de g et le volume est de L. La masse volumique vaut g/L.