La méthode
Atomes
4ᵉ · Physique-Chimie
I. La structure de l'atome
Définition
L'atome est composé d'un noyau central et d'électrons qui tournent autour.
Propriété
Le noyau contient les protons et les neutrons. Les électrons sont situés à l'extérieur.
Remarque
L'atome est majoritairement composé de vide, sa structure est lacunaire.
Exemple
La masse de l'atome est concentrée au centre, exactement comme un noyau de mangue.
II. Les particules et leurs charges
Définition
L'électron est négatif. Le proton est positif, comme le pôle plus d'une pile.
Propriété
Le neutron est neutre et n'a jamais de charge électrique.
Remarque
La charge élémentaire est positive, c'est le socle de toute électricité. L'électron porte la charge , il est donc négatif.
Exemple
L'atome a autant de (+) que de (-), c'est un équilibre.
III. Le noyau et ses nombres
Définition
Le numéro atomique compte seulement les protons. Il définit l'élément chimique.
Définition
Le nombre de masse compte tous les nucléons : protons et neutrons.
Remarque
Exemples : a , a , a .
Méthode
- Repère le nombre de masse en haut et le numéro atomique en bas.
- Fais la soustraction pour calculer le nombre de neutrons.
Exemple
Pour l'atome de carbone avec et , le calcul est neutrons.