La méthode
L'eau : électrolyse et synthèse
3ᵉ · Physique-Chimie
I. Le courant dans l'eau
Définition
L'eau pure ne conduit pas le courant car elle manque d'ions. Sans eux, l'eau est isolante.
Propriété
Il faut toujours un électrolyte pour permettre la circulation des charges électriques. Seuls les ions permettent ce passage.
Exemple
Tu mets du sel dans l'eau. Le sel apporte des ions pour le courant.
II. L'électrolyse de l'eau
Définition
L'électrolyse sert à prouver la composition chimique de l'eau en la séparant. Elle est endothermique car elle force une réaction grâce à l'électricité.
Propriété
L'anode est la borne positive (+) qui attire le dioxygène. La cathode est la borne négative (-) qui attire le dihydrogène.
Méthode
- Note le volume de dioxygène recueilli.
- Multiplie ce volume par deux pour trouver le volume de dihydrogène.
Exemple
Si tu as de dioxygène, le calcul donne de dihydrogène.
Remarque
Le volume de dihydrogène est toujours le double du dioxygène : .
III. Reconnaître les gaz
Définition
Le dioxygène est un comburant : il permet d'entretenir la combustion et ravive une braise.
Propriété
Le dihydrogène se reconnaît à sa détonation (bruit sec) au contact d'une flamme.
Méthode
- Approche une allumette incandescente pour tester le dioxygène.
- Approche une flamme pour écouter la détonation du dihydrogène.
Exemple
Tu approches une flamme du tube. Tu entends un bruit sec : c'est du dihydrogène.
Remarque
Le dihydrogène explose au contact d'une flamme : ne fume jamais à côté.
IV. La synthèse de l'eau
Définition
Les réactifs se combinent pour former un produit. La synthèse de l'eau est une réaction chimique.
Propriété
Cette transformation est exothermique : elle dégage beaucoup de chaleur en formant de l'eau.
Exemple
Le dihydrogène et le dioxygène se combinent. Ils forment de l'eau en chauffant.
Remarque
Si la molécule complexe est à gauche de la flèche, c'est une décomposition.
Remarque
Comme la réaction dégage beaucoup de chaleur, l'eau formée est d'abord gazeuse.
V. Équations et conservation
Définition
L'eau est un corps pur composé car sa molécule contient deux types d'atomes différents.
Propriété
La conservation des atomes exige le même nombre de chaque type d'atome de chaque côté.
Méthode
- Compte les atomes précisément avant de choisir.
- Utilise les coefficients pour ajuster les quantités.
- Pour un volume total, double le volume du deuxième gaz puis additionne.
Exemple
Regarde les coefficients de l'équation. Ils indiquent le nombre de molécules formées.
Remarque
Utilise toujours l'équation-bilan pour établir la proportion correcte.